PERKENALAN

 

Selamat berjumpa anak-anak, karena kita belum pernah berjumpa dalam pembelajaran sebelumnya maka ibu perlu memperkenalkan diri dulu ya.

Perkenalkan  : 

Nama          : Dra. Anis Wardani

Alamat        : Patukan 4/21 Ambarketawang Gamping Sleman

Pendidikan  : FPMIPA Kimia IKIP 

                       Yogyakarta

 Untuk selanjutnya ibu akan menemani kalian dalam belajar kimia di kelas XII.

Materi kimia di kelas XII semua merupakan kelanjutan dari materi kela X dan XI, jadi kalian nanti dalam belajar materi kelas XII masih banyak harus mengingat materi-materi di kelas X dan XI.

Berikut ibu akan share program Tahunan yang berisi materi-materi yang akan kalian pelajari di semester 1 dan 2 .

Semester

K  O  N  S  E  P

1	Sifat Koligatif Larutan Reaksi Redoks dan  Elektrokimia Kimia Unsur
	Jumlah
2	Gugus Fungsi Senyawa Karbon Benzena dan Turunannya Polimer Karbohidrat dan Protein Lemak

 

Buku-buku paket yang akan menemani kalian belajar bisa dipinjam di perpustakaan, diantaranya :

1.    1.  Sri Rahayunngsih, Etty Setyaningrum, Kimia SMA /MA XII, Bumi Aksara

2.   2. Abdul Haris Watoni, Kimia untuk SMA/MA Kelas XII, Yrama Widya, 

3.   3.  Buku Kimia yang lain  

       Pertemuan pertama ini kita akan mengadakan kontrak belajar lebih dulu ya.....  

B       Beberapa hal yang perlu ibu sampaikan terkait pembelajaran kimia

Ø  Karena keadaan masih belum memungkinkan untuk pembelajaran dengan tatap muka, maka ibu berharap kalian aktif mengikuti pembelajaran meskipun dari jarak jauh

• Ø  Sebagai tanda kalian mengikuti pembelajaran , maka ibu minta kalian absen lebih dulu dengan link :  http://gg.gg/Presensi-Kimia-Klas-XII

Ø 

Ø  Jika nanti materi yang ibu share belum faham bisa kalian membaca buku paket atau lihat penjelasan di you tube yang ibu share link nya.

 

Ø  Setiap materi yang ibu share, selalu ada tugas yang harus kalian kerjakan sebagi umpan balik dan tanda bahwa kalian telah mengikuti pembelajaran. Tugas tersebut harus segera dikirim setelah pembelajaran selesai hari tersebut,jangan sampai menunda-nunda pengumpulan tugas, sehingga menjadi bertumpuk dengan mapel yang lain, kemudian lupa tugas yang mana yang belum dikerjakan.nanti dijawab di buku tugas tersebut

 

Ø  Ibu minta kalian sediakan sebuah buku tulis khusus untuk tugas kimia, jadi semua tugas kimia dikerjakan di buku tersebut

 

Ø  Pembelajaran jarak jauh yang sudah berjalan hampir 4bulan sebelumnya hendaknya menjadi pengalaman dan pembelajaran berharga bagaimana kalian harus mensikapi untuk pembelajaran yang akan datang, karena mungkin masih beberapa bulan lagi keadaan belum bisa belajar dengan kondisi yang normal.

 

Ø  Poin-poin penilaian berikut harus kalian perhatikan. Nilai rapot akan ditentukan dari :

1.        1.  Nilai tugas

2.      2. Penilaian Tengah Semester (PTS)

3.      3. Penilaian Akhir Semester  (PAT)

    

Ø Nilai KKM yang harus dicapai untuk kelas XII adalah 74.

 

Ø Asalkan kalian aktif mengikuti proses pembelajaran, aktif mengerjakan tugas²nya, mengikuti PTS dan PAT, insya Allah KKM tersebut bisa tercapai.

 

Karena pertemuan kita nanti hanya 2 minggu sekali maka kita lanjut masuk ke materi ya...

KITA LANJUTKAN DENGAN MATERI YANG PERTAMA

Silahkan dibaca dan dipelajari terlebih dahulu, jika ada yang belum faham boleh wapri yaa .

    

MATERI 1

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Materi kita yang bertama adalah sifat koligatif larutan, tapi sebelumnya kalian akan pelajari dulu materi pendukungnya yaitu tentang larutan dan satuan konsentrasi larutan.

 Di kelas X dan XI kalian sudah mempelajari tentang larutan. Larutan adalah campuran yang homogen. Larutan selalu terdiri dari 2 komponen, yaitu pelarut dan zat terlarut.

 Pelarut adalah bagian yang lebih banyak dalam larutan, sedangkan zat terlarut adalah bagian yang lebih sedikit. Banyaknya zat terlarut dalam larutan dinamakan konsentrasi. Jadi kalau jumlah zat terlarut banyak berarti konsentrasinya besar, jika jumlah zat terlarutnya sedikit berarti konsentrasinya kecil.

Contoh :               

                     

   Satuan konsentrasi bermacam-macam, yaitu :

1.        FRAKSI MOL (diberi notasi = X)

Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap

jumlah mol larutan.

Jika jumlah mol zat pelarut adalah nA, dan jumlah mol zat terlarut adalah nB, maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah :

                 

 Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut adalah:

                                         

                        

Ingat ya rumus mencari mol (n) :      

  CONTOH SOAL:

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% (Mr urea = 60) dan fraksi mol airnya

Jawab:

Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram urea dan 80 gram air.

   

X urea + X air  =  1     jadi      X air =  1 – X urea

                                                        = 1 – 0,069

                                                        =  0,931

Fraksi mol digunakan untuk menghitung Penurunan tekanan uap

2.     MOLALITAS / KEMOLALAN (diberi notasi = m)

 Molalitas atau kemolalan menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (= 1000 gram) pelarut.  Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol/kg.

Rumus mencari kemolalan adalah :

Rumus Kemolalan:    

Bila a gram zat terlarut (massa molekul relatif = Mr) dimasukkan ke dalam p gram pelarut,konsentrasi molal dirumuskan sebagai berikut :

                            

Dengan:      a   = massa zat terlarut (gram)             m  = kemolalan larutan (m)

         p   = massa perlarut (gram)                  Mr = massa molekul relatif zat terlarut.

         n   =  mol

Kemolalan ( m ) untuk perhitungan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

 

CONTOH SOAL:

Hitung kemolalan larutan metil alkohol (Mr = 32), dengan melarutkan 37 g metil alkohol (CH₃OH) dalam 1750 g air.

Penyelesaian:

Langkah pertama dengan menghitung jumlah mol zat terlarut, kemudian menghitung kemolalan larutan.

Jadi, kemolalan larutan metil alkohol adalah 0,680 molal

 

3.    Molaritas (diberi notasi = M)

Molaritas atau kemolaran menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.

Oleh karena itu satuan kemolaran (M) adalah mol L^-1 atau Molaritas

Rumus   kemolaran :        

                                  

       

dengan:  M = Molaritas                                            g  = massa zat terlarut (gram)

               Mr = massa molekul relatif zat terlarut.       V  = volume larutan (mL)

Kemolaran ( M ) untuk menghitung tekanan osmosis.

CONTOH SOAL

Dalam 700 mL larutan terlarut 54 g NaOH. Hitung kemolaran larutan (Mr NaOH = 40)

Penyelasaian:

            

Jadi, kemolaran larutan adalah 1,94 M.

Jika dalam materi di atas ada yang kurang jelas bisa juga menyimak vidio you tube dengan link berikut : simak yang part 1 : https://www.youtube.com/watch?v=kwZwcCUd9_w&list=PLuxYF1vhKtoE6X4jLKT09rFqPcopIoiwz

Jika kalian sudah fahami materi di atas maka kerjakanlah latihan soal di bawah ini :

 

LATIHAN SOAL

 

1.    Hitunglah fraksi mol alkohol, C₂H₅OH (Ar C=12, H=1, O=16)dalam larutan air mengandung 80%  alkohol.

 

2.    Sebanyak 90 gram glukosa, C₆H₁₂O₆ dilarutkan dalam 360 mL air (Ar C = 12, H = 1,O = 16). Tentukan fraksi mol masing-masing zat!

 

3.    Sebanyak 1,8 gram glukosa, C₆H₁₂O₆ dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar C =12, H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut!

 

4.    Hitunglah kemolalan dari  11 g MgCl₂ yang dilarutkan dalam 2 kg air (Ar Mg=24, Cl=35,5)

 

5.    Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C₁₂H₂₂O₁₁ dilarutkan dalam 500 cm³ air. Bila Ar C = 12; O = 16; dan H = 1, maka berapakah kemolaran dari larutan gula tersebut

 

6.    Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H₂SO₄ yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!

 

·        Setelah mengerjakan LATIHAN SOAL hasilnya  ditulis di buku tugas sebagai tugas 1 kemudian  difoto DIKIRIMKAN ke link berikut : http://gg.gg/Pengumpulan-tugas-Kimia-Kls-XII 

·         Pengiriman foto tugas ini ibu terima hari ini maksimal jam 23.59 ya,

·        Pengiriman tugas yang tepat waktu dan benar berbobot penilaian yang maksimal, 

Selamat belajar...........semangat ya, semoga tetap sehat semuanya............aamiin